一道關(guān)于氧化還原的高中化學(xué)題
一道關(guān)于氧化還原的高中化學(xué)題
對于NO和NH3反應(yīng)生成N2和H2O的反應(yīng),若NH3過量,且經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g,求參加反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量.（答案上是用6*1.4/28,得0.3,它的做法依據(jù)是什么?怎么知道反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量與
還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2
的差量成正比?）
對于NO和NH3反應(yīng)生成N2和H2O的反應(yīng),若NH3過量,且經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g,求參加反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量.（答案上是用6*1.4/28,得0.3,它的做法依據(jù)是什么?怎么知道反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量與
還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2
的差量成正比?）
化學(xué)人氣：293 ℃時間：2020-04-06 20:01:20
優(yōu)質(zhì)解答
先配平化學(xué)方程式NO為系數(shù)6 ,NH3為4,N2為5,H2O為3.假設(shè)NO的物質(zhì)的量為x mol.則還原得到的N2為1x/2 ,氧化得到的N2為1x/3,差為1x/6 即為1.47g 因此1x/6 *28=1.4 結(jié)果為0.3
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