利用氧化還原得失電子守恒來解.
首先寫出方程式：Cu2S+HNO3=Cu(N03)2+CuSO4+NO2+NO+H2O
可以觀察得電子化合價(jià)降低是HNO3,其產(chǎn)物是NO2和NO,而題目要求其比是1：1,設(shè)其物質(zhì)的量均為1mol,則得電子總數(shù)為5.
再看失電子化合價(jià)升高的是Cu2S,Cu從+1升到+2,S從-2升到+6,把Cu2S看做整體共失電子10個.
所以根據(jù)得失電子守恒配平方程式2Cu2S+14HNO3=2Cu(N03)2+2CuSO4+5NO2+5NO+7H2O
然后你需要特別注意的是實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與硝酸物質(zhì)的量之比,所以硝酸只能算NO2+NO這部分,而不能把Cu(N03)2這部分的硝酸算進(jìn)去.所以實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與硝酸物質(zhì)的量之比為2：10,化簡為1：5.而不是2：14得1：7.這里就是一個誤區(qū),需要注意.
Cu2S與一定濃度的硝酸反應(yīng),生成Cu(N03)2 CuSO4 NO2 NO H2O,當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1：1時,實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與硝酸物質(zhì)的量之比為（）
Cu2S與一定濃度的硝酸反應(yīng),生成Cu(N03)2 CuSO4 NO2 NO H2O,當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1：1時,實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與硝酸物質(zhì)的量之比為（）
A1:7 B1:9 C1:5 D2:9
A1:7 B1:9 C1:5 D2:9
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