依題意,1.2mmol亞硫酸鈉恰好與0.4mol重鉻酸鉀完全反應(yīng).
即,3mol亞硫酸鈉恰好與1mol重鉻酸鉀完全反應(yīng)
方程式為：3Na2SO3 + K2Cr2O7 → Na2SO4 +
亞硫酸鈉中的S在反應(yīng)中化合價從+4升高到+6,3個S共失去3×2e=6e
S化合價升高,那么重鉻酸鉀中的Cr化合價就要降低
1個重鉻酸鉀要得到6個電子,重鉻酸鉀中有2個鉻,化合價為+6,要得到6個e,那么每個Cr要得到3個e,+6-3=+3
化合價就變?yōu)?3
選B
24ml濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20ml濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng),已知Na2SO3被K2C2O7氧化成Na2SO4,則Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價是：
24ml濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20ml濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng),已知Na2SO3被K2C2O7氧化成Na2SO4,則Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價是：
A、+2 B、+3 C、+4 D 、+5
A、+2 B、+3 C、+4 D 、+5
化學(xué)人氣：485 ℃時間：2020-03-30 12:43:42
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