1、這樣的計算只用了一步近似.
水解平衡方程式H2O和CH3COOH的電離平衡方程合并起來的
已經(jīng)把水的電離考慮在內(nèi),不存在你寫的x+10^-7這個問題.
2、對于電離、水解計算中的近似應(yīng)用：
C/K>500就可以近似,把0.18-x直接近似成0.18,這是約定俗成的東西.
如果小于500,那么就解一元二次方程,用根的通式解.
25℃時,醋酸的ka=1.8*10-5,則在此溫度下0.18mol/LCH3COONA溶液的PH為
25℃時,醋酸的ka=1.8*10-5,則在此溫度下0.18mol/LCH3COONA溶液的PH為
我知道kb可求…CH3COO- + H2O===CH3COOH + OH- 別人說用
設(shè)CH3COOH= OH-=X,X2/0.18=Kb,求得PH=9 但是我想問,這里面用了兩個約等吧,
CH3COOH濃度明顯不等于OH的,且CH3COO-的濃度能用0.18嗎,不是水解嗎,要小一點,所以是否應(yīng)該CH3COO- + H2O===CH3COOH + OH-
0.18 0 10-7
X X X
0.18-X X X+10-7
( X+10-7 )*X/0.18-X=Kb 但是這個方程在實際解題中根本沒法解啊,所以,教教我,為什么可以近似!
我知道kb可求…CH3COO- + H2O===CH3COOH + OH- 別人說用
設(shè)CH3COOH= OH-=X,X2/0.18=Kb,求得PH=9 但是我想問,這里面用了兩個約等吧,
CH3COOH濃度明顯不等于OH的,且CH3COO-的濃度能用0.18嗎,不是水解嗎,要小一點,所以是否應(yīng)該CH3COO- + H2O===CH3COOH + OH-
0.18 0 10-7
X X X
0.18-X X X+10-7
( X+10-7 )*X/0.18-X=Kb 但是這個方程在實際解題中根本沒法解啊,所以,教教我,為什么可以近似!
數(shù)學(xué)人氣：840 ℃時間：2020-05-23 17:57:12
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