此原電池電極反應(yīng)式：
負(fù)極：Zn -2e- = Zn2+
正極：2H+ + 2e- = H2
Zn電極有變化,Cu電極無(wú)變化.
（減少的量不是氫氣的質(zhì)量,是Zn的質(zhì)量）
反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為m(Zn)=60g - 47g = 13g
原電池中正負(fù)極得失電子守恒
Zn-----------H2
65g 22.4L
13g 4.48L
或?qū)懗桑?br/>n(Zn) = 13g / 65gmol-1 = 0.2mol
Zn----------H2
1mol 1mol
0.2mol 0.2mol
氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）V(H2) = 0.2mol * 22.4L/mol = 4.48L為什么不是氫氣的質(zhì)量?jī)呻姌O總質(zhì)量：根據(jù)電極反應(yīng)式，銅電極本身未參加反應(yīng)，質(zhì)量沒(méi)有變化；鋅電極參加了反應(yīng)，質(zhì)量減小。反應(yīng)前：m(銅) + m(鋅) = 60g,反應(yīng)后：m(銅) + m(鋅)' = 47g。所以參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為60g - 47g = 13g。