不知道摟主在上初幾.
到初三時會學到“置換反應”以及金屬的“活動性”.
置換反應是無機化學反應的基本類型之一,指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應.
置換反應有以下4種情況：（這里只寫兩種）
①較活潑的金屬置換出不較不活潑的金屬或氫氣,
②較活潑的金屬置換出較不活潑的金屬,
而且較不活潑的金屬無法置換出較活潑的金屬或氫氣.
上課時老師會講道一張金屬活動性的順序的表.
其中氫在銅的前方（氫的活動性比銅大）,就是說：氫比銅活撥,或者說用銅無法置換出氫.
就是說方程式Cu + 2H2SO4 - CuSO4+ SO2 + 2H2O并不存在!
關于置換反應有：
置換反應
置換反應是無機化學反應的基本類型之一,指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應,可表示為：
A+BC→B+AC
置換關系是指組成化合物的某種元素被組成單質的元素所替代.
一、根據(jù)反應物和生成物中單質的類別,置換反應有以下4種情況：
①較活潑的金屬置換出不較不活潑的金屬或氫氣,例如：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2
②較活潑的非金屬置換出較不活潑的非金屬,例如：
Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
O2+2H2S=2S↓+2H2O
③非金屬置換出金屬,
④金屬置換出非金屬,
溶液中或氣體之間發(fā)生的置換反應在常溫下進行,氣體與固體或兩種固體之間發(fā)生的置換反應一般需在高溫下進行.
一、根據(jù)反應環(huán)境的類別,置換反應有以下2種情況
（1）干態(tài)置換 在加熱或高溫條件下固體與固態(tài)或固體與氣體發(fā)生的置換反應.
（2）濕態(tài)置換 在水溶液中進行的置換反應.
①金屬跟酸的置換,是金屬原子與酸溶液中氫離之間的反應.如：
Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
2Al+3H2SO4(稀)====Al2(SO4)3+3H2↑
②金屬跟鹽溶液的置換,是金屬原子跟鹽溶液中較不活動金屬的陽離子發(fā)生置換.如：
Cu+Hg(NO3)2====Hg+Cu(NO3)2
濕態(tài)置換遵守金屬活動性順序.
置換反應必為氧化還原反應.