將8.8g FeS固體置于200ml2.0mol/L的稀硫酸中,以制備H2S氣體.反應(yīng)完全后,若溶液中溶解的H2S濃度為0.10mol/L假定溶液體積不變
將8.8g FeS固體置于200ml2.0mol/L的稀硫酸中,以制備H2S氣體.反應(yīng)完全后,若溶液中溶解的H2S濃度為0.10mol/L假定溶液體積不變
1)生成的硫酸亞鐵的濃度
2）收集到的H2S氣體的體積
3）將收集到的H2S氣體與2.24L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況）充分混合后,引燃充分反應(yīng),計(jì)算生成的含硫產(chǎn)物的物質(zhì)的量
1)生成的硫酸亞鐵的濃度
2）收集到的H2S氣體的體積
3）將收集到的H2S氣體與2.24L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況）充分混合后,引燃充分反應(yīng),計(jì)算生成的含硫產(chǎn)物的物質(zhì)的量
化學(xué)人氣：672 ℃時(shí)間：2020-06-03 02:53:38
優(yōu)質(zhì)解答
1)設(shè)FeSO4、H2S的物質(zhì)的量分別為xmol、ymolFe + H2SO4 = FeSO4 + H2S↑1 1 1 10.1mol 0.4mol x y(過量）X/1=0.1/1X=0.1 同理y=0.1故c(FeSO4)=0.1/200ml=0.1/0.2L=0.5mol/L2) 據(jù)1）可得反應(yīng)生成的H2S物質(zhì)的量n(H2S)=0...H2S+2O2=H2O+SO3這個(gè)方程式是不存在的吧要么是2H2S+O2=2S+2H2O 或者2H2S+3O2=2SO2+2H2O一步到位的而已，在考試時(shí)要分開寫，我這不是為了省時(shí)間嗎，打方程式麻煩兩個(gè)加起來？
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