首先說一點(diǎn),溶液中存在一個(gè)化學(xué)平衡--------H2O=（可逆符號）H++OH-
NH4+會發(fā)生水解,NH4++OH-=（可逆符號）NH3H2O,會促進(jìn)水的電離,所以水的電離程度最大,NaCl對水的電離無影響,NaOH可以產(chǎn)生OH-,抑制水的電離,H2SO4可以產(chǎn)生H+,也抑制水的電離,但硫酸產(chǎn)生的H+是NaOH產(chǎn)生OH-的兩倍,抑制作用更強(qiáng),所以順序就是答案那樣
25°C相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液:NaCL\NAOH\H2SO4\(NH4)2SO4,其中水的電離程度由小到大的順序?qū)Φ氖?/h1>
25°C相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液:NaCL\NAOH\H2SO4\(NH4)2SO4,其中水的電離程度由小到大的順序?qū)Φ氖?br/>答案是(NH4)2SO4>NACL>NAOH>H2SSO4為什么?
其他人氣：700 ℃時(shí)間：2020-04-06 07:19:14
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