錯(cuò)了!前面都對(duì)了!就是
1mol/l鹽酸中氫離子濃度為1mol/l,水電離出的氫氧根濃度為10＾-14mol/l,水電離的氫離子為10＾-14mol/l,所以酸電離出的氫離子1-10^-14才對(duì)!
可以啊!
只是在計(jì)算的時(shí)候,因?yàn)樵谒嵝曰蛘邏A性溶液中的濃度非常低,跟酸電離出來的相差太大,所以一般忽略不計(jì)!永遠(yuǎn)有水電離出來的cH+=cOH-
1mol/l鹽酸中氫離子濃度為1mol/l,水電離出的氫氧根濃度為10＾-14mol/l,水電離的氫離子為10＾-14mol/l,所以酸電離出的氫離子為10＾-13?
1mol/l鹽酸中氫離子濃度為1mol/l,水電離出的氫氧根濃度為10＾-14mol/l,水電離的氫離子為10＾-14mol/l,所以酸電離出的氫離子為10＾-13?
但水電離的氫離子被忽略,所以說水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度不能在酸或堿溶液中使用嗎?
但水電離的氫離子被忽略,所以說水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度不能在酸或堿溶液中使用嗎?
化學(xué)人氣：570 ℃時(shí)間：2019-08-19 23:08:46
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