溶液中有HA的電離平衡和水的電離平衡.
NaA === Na+ + A-
HA =可逆= H+ + A- Ka == [H+] [A-] / [HA] [HA] ==0.1 mol/L
H2O =可逆= H+ + OH- Kw == [H+] [OH-]
[A-] == Ka [HA] / [H+]
[OH-] == Kw / [H+]
[A-] / [OH-] == Ka [HA] /Kw
因為Ka是10 的負3---12 次方,Kw 是10的負14 次方,所以[A-] 》[OH-] .
0.0004 mol/L CaCl2溶液中,Ca++ 0.0004mol/L ,Cl- 0.0008mol/L .
一,0.0004mol每升的CaCI2aq里的Ca+2濃度為什么是0.0002mol每升
一,0.0004mol每升的CaCI2aq里的Ca+2濃度為什么是0.0002mol每升
二在0.1mol每升的NaA溶液中,（HA是弱酸）,離子濃度大小A-大于OH-,解釋就是水解程度小于電離程度嗎.
0.0004mol每升的CaCI2aq里的Ca+2濃度為什么是0.0002mol每升
把條件說全吧，0.0004mol每升的HF與0.0004mol每升的CaCI2混合后PH調(diào)到4，里的Ca+2濃度為什么是0.0002mol每升
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化學人氣：239 ℃時間：2020-05-21 16:09:37
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