（1）固體混合物與鹽酸恰好反應(yīng)，向反應(yīng)所得的溶液中加入硫氰化鉀，無(wú)紅色出現(xiàn)，說(shuō)明反應(yīng)最終溶液為FeCl₂，根據(jù)元素守恒故n（Fe）=n（FeCl₂）=

1

2

n（Cl^-）=

1

2

n（HCl）=

1

2

×1.00mol/L×0.1L=0.05mol，故還原能得到m（Fe）=0.05mol×56g/mol=2.8g，
答：還原混合物能得到鐵的質(zhì)量是2.8g；
（2）HCl中H元素，一部分與混合物中O結(jié)合生成H₂O，一部分生成H₂，根據(jù)H元素守恒有，n（HCl）=2n（H₂O）+2n（H₂），故n（H₂O）=）=

1

2

×（1.00mol/L×0.1L-2×

0.224L

22.4L/mol

）=0.04mol，則混合物中n（O）=n（H₂O）=0.04mol，混合物中m（O）=0.04mol×16g/mol=0.64g，
由（1）中計(jì)算可知，混合物中m（Fe元素）=2.8g，
故混合物中w（Fe元素）=

2.8g

2.8g+0.64g

×%=81.4%，
答：混合物中Fe元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.4%．