化學(xué)（必修一）知識(shí)歸納一、教材中涉及的離子檢驗(yàn) 物質(zhì)檢驗(yàn)的一般步驟：取試樣———加試劑———觀現(xiàn)象———定結(jié)論 1、SO 4 2 － 的檢驗(yàn)：取待測(cè)液先用稀鹽酸酸化,再加BaCl 2 溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,則證明有SO 4 2 － 2、CO 3 2 － 的檢驗(yàn)： 取待測(cè)液加稀鹽酸,產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體,通入澄清石灰水變渾濁；另取待測(cè)液加CaCl 2 溶液有白色沉淀產(chǎn)生.綜合上述兩種現(xiàn)象說(shuō)明有CO 3 2 － 3、Cl － 的檢驗(yàn)：待測(cè)液先用稀硝酸酸化,再加入AgNO 3 溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,則證明有Cl － 4、Na ＋ 、K ＋ 的檢驗(yàn)：用鉑絲蘸取待測(cè)液,在酒精燈上灼燒,產(chǎn)生黃色火焰,證明有鈉元素若產(chǎn)生的火 焰透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察呈淡紫色,證明有鉀元素 5、Al 3 ＋ 的檢驗(yàn)：在待測(cè)液中加NaOH溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,繼續(xù)加過(guò)量NaOH沉淀溶解,說(shuō)明有Al 3 ＋ 6、Fe 3 ＋ 的檢驗(yàn)：待測(cè)液中滴KSCN溶液,呈紅色,說(shuō)明有Fe 3 ＋ 或者取待測(cè)液加NaOH溶液,有紅褐色沉淀生成,說(shuō)明有Fe 3 ＋ 7、NH 4 ＋ 的檢驗(yàn)：在待測(cè)液中加強(qiáng)堿加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,說(shuō)明有NH 4 ＋二、（必修一）教材中出現(xiàn)的方程式（題號(hào)帶下劃線的教材上有離子反應(yīng)方程式） 1、Fe（OH） 3 膠體的制備：FeCl 3 ＋3H 2 O Fe（OH） 3 （膠體）＋3HCl 2、碳還原氧化銅：2CuO＋C 2Cu＋CO 2 ↑3、常溫下鈉與氧氣反應(yīng)：4Na + O 2 = 2Na 2 O （白色） 4、鈉在空氣中燃燒：2Na + O 2 Na 2 O 2 （淡黃色） 5、鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 ↑6、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na 2 O 2 + 2H 2 O = 4NaOH + O 2 ↑7、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na 2 O 2 + 2CO 2= 2Na 2 CO 3 + O 2 8、鐵在氧氣中燃燒：3Fe＋2O 2 Fe 3 O 4 9、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H 2 O(g) Fe 3 O 4 + 4H 2 ↑10、Al與鹽酸反應(yīng)：2Al＋6HCl===2AlCl 3 +3H 2 ↑11、Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H 2 O===2NaAlO 2 + 3H 2 ↑12、Al 2 O 3 與鹽酸反應(yīng)：Al 2 O 3 + 6HCl ===2AlCl 3 + 3H 2 O13、Al 2 O 3 與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al 2 O 3 + 2NaOH === 2NaAlO 2 + H 2 O14、Al(OH) 3 與鹽酸反應(yīng)：Al(OH) 3 + 3HCl ===AlCl 3+ 3H 2 O15、Al(OH) 3 與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH) 3+ NaOH === NaAlO 2 + 2H 2 O16、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁（鋁鹽溶液加氨水）：Al 2 (SO 4 ) 3 + 6NH 3 H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 3(NH 4 ) 2 SO 417、氫氧化鋁加熱分2Al(OH) 3 Al 2 O 3 + 3H 2 O18、氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：FeO＋2HCl＝FeCl 2 ＋H 2 O 19、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe 2 O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2 O20、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl 3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH) 3 ↓（紅褐色） 21、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + Fe(OH) 2 ↓（白色） 22、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe(OH) 323、氫氧化鐵加熱分2Fe(OH) 33H 2 O↑+ Fe 2 O 3 （紅棕色粉末,俗稱鐵紅） 24、FeCl 3 溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 225、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 26、FeCl 3 溶液與銅反應(yīng)：2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 ＋CuCl 227、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO 2 + 4HF = SiF 4 ↑+ 2H 2 O28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO 2 + CaO CaSiO 3 29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO 2 + 2NaOH = Na 2 SiO 3+ H 2 O30、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓31、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：MnO 2 ＋4HCl（濃） MnCl 2 ＋Cl 2 ↑＋H 2 O 32、氯氣與金屬反應(yīng)：2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3（棕色煙）Cu + Cl 2 CuCl 2 （棕黃色的煙） 2Na + Cl 2 2NaCl （白煙） 33、氯氣與非金屬反應(yīng)：H 2 ＋Cl 2 2HCl （蒼白色火焰,有白霧生成） 34、氯氣與水反應(yīng)：Cl 2+ H 2 O = HCl + HClO35、次氯酸光照分2HClO光照2HCl + O 2 ↑36、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2 O37、氯氣與消石灰反應(yīng)制漂白粉：2Cl 2 + 2Ca(OH) 2 = CaCl 2+ Ca(ClO) 2+ 2H 2 O38、漂白粉長(zhǎng)期置露在空氣中：Ca(ClO) 2 + H 2 O + CO 2 = CaCO 3 ↓ + 2HClO39、硫的燃燒 S＋O 2 SO 2 40、二氧化硫與水反應(yīng)：SO 2 + H 2 O H 2 SO 341、二氧化硫與氧氣反應(yīng)：2SO 2 ＋O 2 2SO 342、三氧化硫與水反應(yīng)：SO 3 + H 2 O = H 2 SO 443、SO3與堿性氧化物反應(yīng)：SO 3 ＋CaO＝CaSO 4 44、三氧化硫與Ca（OH） 2 溶液反應(yīng)：SO 3 + Ca（OH） 2 = CaSO 4 ＋H 2 O 45、氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)：N 2 + O 2放電 或高溫 2NO 46、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO + O 2 = 2NO 247、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO 2+ H 2 O = 2HNO 3+ NO48、合成氨反應(yīng)：N 2 ＋3H 2 2NH 3 49、氨氣溶于水： NH 3 + H 2 O＝NH 3 H 2 O 氨水受熱分NH 3 H 2 O NH 3 ↑ + H 2 O50、氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH 3 + HCl = NH 4 Cl 氯化銨受熱分NH 4 Cl NH 3 ↑ + HCl↑51、碳酸氫氨受熱分NH 4 HCO 3 NH 3 ↑ + H 2 O↑ + CO 2 ↑52、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH 4 NO 3+ NaOH NH 3 ↑ + NaNO 3 + H 2 O53、氨的催化氧化：4NH 3 ＋5O 2 4NO＋6H 2 O 54、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取法：2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 CaCl 2+ 2H 2 O + 2NH 3 ↑55、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：（NH 4 ） 2 SO 4 + 2NaOH 2NH 3 ↑ + Na 2 SO 4 + 2H 2 O56、濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu + 2H 2 SO 4 (濃) CuSO 4 + 2H 2 O + SO 2 ↑57、濃硫酸與木炭反應(yīng)：C + 2H 2 SO 4 (濃) CO 2 ↑+ 2SO 2 ↑ + 2H 2 O58、濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu + 4HNO 3 (濃) ===Cu(NO 3 ) 2 + 2H 2 O + 2NO 2 ↑59、稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu + 8HNO 3 (稀)=== 3Cu(NO 3 ) 2 + 4H 2 O + 2NO↑