實驗部分
1：常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字）
A：不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細口瓶等
B：能直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙
C：間接加熱（墊上石棉網(wǎng)）：燒杯、燒瓶、錐形瓶
（1）試管 常用做①少量試劑的反應容器②也可用做收集少量氣體的容器③或用于裝置成小型氣體的發(fā)生器
（2）燒杯用于①溶解固體物質(zhì)、配制溶液,以及溶液的稀釋、濃縮②也可用做較大量的物質(zhì)間的反應
（3）燒瓶----有圓底燒瓶,平底燒瓶；①常用做較大量的液體間的反應②也可用做裝置氣體發(fā)生器
（4）錐形瓶 常用于①加熱液體,②也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器.
（5）蒸發(fā)皿 通常用于溶液的濃縮或蒸干.
（6）膠頭滴管用于移取和滴加少量液體.
注意： ①使用時膠頭在上,管口在下（防止液體試劑進入膠頭而使膠頭受腐蝕或將膠頭里的雜質(zhì)帶進試液 ②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑） ③用過后應立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內(nèi),未經(jīng)洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑 ④滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用
（7）量筒 用于量取一定量體積液體的儀器.
不能①在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液,決不能對量筒加熱 . 也不能②在量筒里進行化學反應
注意： 在量液體時,要根據(jù)所量的體積來選擇大小恰當?shù)牧客玻ǚ駝t會造成較大的誤差）,讀數(shù)時應將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上,并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點保持在同一水平面.
錯誤操作時：“眼高讀高取得少”.“眼高”指俯視,“讀高”指測量液體體積時會使讀數(shù)偏大(高),“取得少”指量取一定量液體時所取液體偏少.(仰視時情況相反)
（8）托盤天平 是一種稱量儀器,一般精確到0.1克.注意：稱量物放在左盤,砝碼按由大到小的順序放在右盤,取用砝碼要用鑷子,不能直接用手,天平不能稱量熱的物體, 被稱物體不能直接放在托盤上,要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙, 易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量.
錯誤操作時：若右物左碼,則 藥品＝砝碼－游碼
（9）集氣瓶 ①用于收集或貯存少量的氣體 ②也可用于進行某些物質(zhì)和氣體的反應.
（瓶口是磨毛的）
（10）廣口瓶 （內(nèi)壁是磨毛的） 常用于盛放固體試劑,也可用做洗氣瓶
（11）細口瓶 用于盛放液體試劑 ,棕色的細口瓶用于盛裝需要避光保存的物質(zhì),存放堿溶液時試劑瓶應用橡皮塞,不能用玻璃塞.
（12）漏 斗用于向細口容器內(nèi)注入液體或用于過濾裝置.
（13）長頸漏斗用于向反應容器內(nèi)注入液體,若用來制取氣體,則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下,形成“液封”,（防止氣體從長頸斗中逸出）
（14）分液漏斗主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體,也可用于向反應容器中滴加液體,可控制液體的用量
（15）試管夾 用于夾持試管,給試管加熱,使用時從試管的底部往上套,夾在試管的中上部.
（16）鐵架臺 用于固定和支持多種儀器, 常用于加熱、過濾等操作.
（17）酒精燈 ①使用前先檢查燈心,絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精
②也不可用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈（以免失火）
③酒精燈的外焰最高, 應在外焰部分加熱 先預熱后集中加熱.
④要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿破裂受損）
⑤實驗結束時,應用燈帽蓋滅（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過多的水分,不僅浪費酒精而且不易點燃）,決不能用嘴吹滅（否則可能引起燈內(nèi)酒精燃燒,發(fā)生危險）
⑥萬一酒精在桌上燃燒,應立即用濕抹布撲蓋.
（18）玻璃棒用做攪拌（加速溶解）轉移如PH的測定等.
（19）燃燒匙裝固體藥品做燃燒實驗.
（20）溫度計 剛用過的高溫溫度計不可立即用冷水沖洗.
（21）藥匙用于取用粉末或小粒狀的固體藥品,每次用前要將藥匙用干凈的濾紙揩凈.
2：基本操作
（1） 藥劑的取用：“三不準”①不準用手接觸藥品 ②不準用口嘗藥品的味道 ③不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味
注意：已經(jīng)取出或用剩后的藥品不能再倒回原試劑瓶,應交回實驗室（要放入指定的的容器內(nèi)）.
A：固體藥品的取用
取用塊狀固體用鑷子（具體操作：先把容器橫放,把藥品放入容器口,再把容器慢慢的豎立起來）；取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽（具體操作：先將試管橫放,把盛藥品的藥匙或紙槽小心地送入試管底部,再使試管直立）
B：液體藥品的取用
取用較少量時可用膠頭滴管,取用較多量時可直接從試劑瓶中傾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上,標簽向著手心,防止試劑污染或腐蝕標簽,斜持試管,使瓶口緊挨著試管口）
（2）物質(zhì)的加熱給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿；
給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發(fā)皿、坩堝
A：給試管中的液體加熱試管一般與桌面成45°角,先預熱后集中試管底部加熱,加熱時切不可對著任何人
B：給試管里的固體加熱：試管口應略向下（防止產(chǎn)生的水倒流到試管底,使試管破裂）先預熱后集中藥品加熱
注意點：被加熱的儀器外壁不能有水,加熱前擦干,以免容器炸裂；加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈芯,以免容器破裂.燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗,也不能立即放在桌面上,應放在石棉網(wǎng)上.
（3）溶液的配制
A：物質(zhì)的溶解 加速固體物質(zhì)溶解的方法有攪拌、振蕩、加熱、將固體研細
B：濃硫酸的稀釋由于濃硫酸易溶于水,同時放出大量的熱,所以在稀釋時一定要把濃硫酸倒入水中,切不可把水倒入濃硫酸中（酸入水）
C：一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制
①固體物質(zhì)的配制過程 計算、稱量、量取、溶解 用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
②液體物質(zhì)的配制過程 計算、量取、溶解 用到的儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
（4）過濾是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶,一種不溶,一定用過濾方法）如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離.
操作要點：“一貼”、“二低”、“三靠”
“一貼” 指用水潤濕后的濾紙應緊貼漏斗壁；
“二紙”指①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣②濾液液面稍低于濾紙邊緣；
“三靠”指①燒杯緊靠玻璃棒 ②玻璃棒緊靠三層濾紙邊 ③漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁
（5）蒸發(fā)與結晶A、蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作,用蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺；
注意點：①在蒸發(fā)過程中要不斷攪拌,以免液滴飛濺,②當出現(xiàn)大量固體時就停止加熱③使用蒸發(fā)皿應用坩堝鉗夾持,后放在石棉網(wǎng)上
B、結晶是分離幾種可溶性的物質(zhì)①若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不大,則可采用蒸發(fā)溶劑的方法；②若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大的,則用冷卻熱飽和溶液法.
（6）儀器的裝配裝配時, 一般按從低到高,從左到右的順序進行.
（7）檢查裝置的氣密性先將導管浸入水中,后用手掌緊物捂器壁（現(xiàn)象：管口有氣泡冒出,當手離開后導管內(nèi)形成一段水柱.）
（8）玻璃儀器的洗滌 如儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等,可加稀鹽酸洗滌,再用水沖洗.如儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌,也可用洗衣粉或去污粉刷洗.清洗干凈的標準是：儀器內(nèi)壁上的水即不聚成水滴,也不成股流下,而均勻地附著一層水膜時,就表明已洗滌干凈了.
（9）常用的意外事故的處理方法
A：使用酒精燈時,不慎而引起酒精燃燒,應立即用濕抹布.
B：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應用碳酸氫鈉溶液沖洗.
C：堿溶液不慎灑在桌上應用醋酸沖洗,不慎灑在皮膚上應用硼酸溶液沖洗.
D：若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗.
3、氣體的制取、收集
（1）常用氣體的發(fā)生裝置
A：固體之間反應且需要加熱,用制O2裝置（NH3、CH4）；一定要用酒精燈.
B：固體與液體之間且不需要加熱,用制H2裝置（CO2）；一定不需要酒精燈.
（2）常用氣體的收集方法
A：排水法適用于難或不溶于水且與水不反應的氣體,導管稍稍伸進瓶內(nèi),（CO、N2、NO只能排水）
B：向上排空氣法適用于密度比空氣大的氣體（CO2、HCl只能用向上排空氣法）
C：向下排空氣法適用于密度比空氣小的氣體
排氣法收集氣體時,導管應伸入瓶底
4、氣體的驗滿：
O2的驗滿：用帶火星的木條放在瓶口.證明O2的方法是用帶火星的木條.
CO2的驗滿：用燃著的木條放在瓶口.證明CO2的方法是用澄清石灰水.
5、常見氣體的凈化和干燥 一定先凈化后干燥
（1）氣體的凈化（除雜）
H2（HCl）用NaOH溶液CO（HCl）用NaOH溶液CO（CO2）用氫氧化鈉溶液
CO2（HCl）用NaHCO3溶液 CO2（H2、CO）用CuO CO（O2）用灼熱的銅網(wǎng)
O2（CO2、HCl、H2O）用堿石灰（CaO和NaOH的混合物）
（2）氣體的干燥（除去水）
干燥劑有濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、五氧化二磷（酸性）、無水氯化鈣（中性）、無水硫酸銅（中性）
酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣；
堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等.
注意：證明時,一定要先證明水再證明其它物質(zhì),證明水一定要用無水硫酸銅；
除去水時,先除去雜質(zhì),再除去水 .證明二氧化碳一定要用澄清石灰水.
6、指示劑的使用使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性,不能確定溶液一定是酸或堿.
使用試紙的操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上,絕不能將試紙伸入待測試液中,更不能將試紙投入到待測溶液中去.
紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色,遇堿性溶液顯藍色；
無色酚酞遇酸性溶液不變色,遇堿性溶液顯紅色.
8、證明碳酸鹽（CO32-）：用鹽酸和石灰水
證明銨鹽（NH4+）：用氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生是濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體.
9、（1）試管夾應夾在的中上部,鐵夾應夾在離試管口的1/3處.
（2）加熱時試管內(nèi)的液體不得超過試管容積的1/3,反應時試管內(nèi)的液體不超過試管容積的1/2.
（3）使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的1/2,蒸發(fā)溶液時溶液的量不應超過蒸發(fā)皿容積的2/3；酒精燈內(nèi)的酒精不得超過其容積的2/3,也不得少于其容積的1/4.
（4）在洗滌試管時試管內(nèi)的水為試管的1/2（半試管水）；在洗氣瓶內(nèi)的液體為瓶的1/2；如果沒有說明用量時應取少量,液體取用1——2毫升,固體只要蓋滿試管的底部；加熱試管內(nèi)液體時,試管一般與桌面成45°角,加熱試管內(nèi)的固體時,試管口略向下傾斜.
化學之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁.
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧.
3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣.
4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石.
5、最簡單的有機物是甲烷.
6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀.
7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水.
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣.
9、導電性最強的金屬是銀.
10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫.
11、熔點最低的金屬是汞.
12、人體中含量最多的元素是氧.
13、組成化合物種類最多的元素是碳.
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵
15、地核中含量最多的金屬元素是鐵
16、相對分子質(zhì)量最小的氯化物是氯化氫
17、當今世界最重要的三大化石燃料是煤、石油、天然氣
化學方程式匯總
一． 物質(zhì)與氧氣的反應：
（1）單質(zhì)與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號彈 照明彈
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱
(4Fe + 3O2△2Fe2O3)
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O22Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料、最理想的燃料(資源豐富,熱值高,無污染)．
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量煙幕彈發(fā)令槍子彈
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰,.氧氣中藍紫色火焰
8. 碳在氧氣充分時燃燒：C + O2 點燃 CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
9. 碳在氧氣不充分時燃燒：2C + O2 點燃 2CO產(chǎn)生能量少,污染大；煤爐中常見反應、生成物是空氣污染物之一、煤氣中毒原因
（2）化合物與氧氣的反應：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 CO還原金屬氧化物實驗中,尾氣處理的反應
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O明亮的藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒
12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O清潔能源、綠色能源
13.光合作用：6H2O +6 CO2 光照 C6H12O6+O2↑
14.呼吸作用：C6H12O6+O2 6H2O +6 CO2↑
二．幾個分解反應：
15.水在直流電的作用下分2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑初中唯一的一個條件為“通電”的反應.
16.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
17.加熱氯酸鉀：2KClO3MnO22KCl + 3O2 ↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體
18.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
19.碳酸不穩(wěn)定而分H2CO3 Δ H2O + CO2↑石蕊試液的紅色褪去
20.高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑制備生石灰的反應
實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2MnO22H2O+ O2↑ MnO2在混合物中的質(zhì)量分數(shù)變大
加熱氧化汞：2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
加熱碳酸氫氨：NH4HCO3 Δ NH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
三．幾個氧化還原反應：
21.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O黑色固體逐漸變紅色,試管口出現(xiàn)小液滴
22.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫 2Cu + CO2↑
23.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
24.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
25.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱Cu + CO2
26.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2紅色固體逐漸變黑色,生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁CO還原金屬氧化物的反應不屬于置換反應
27.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
（1）金屬單質(zhì) +酸 -------- 鹽+氫氣（置換反應）
28.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣,金屬質(zhì)量漸小,溶液質(zhì)量漸大．
29.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解,金屬質(zhì)量漸小,溶液質(zhì)量漸大．(下同)
30.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
31.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
32.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
33.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
34.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
35.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
36.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 藍色溶液逐漸變成很淡的淺綠色古代濕法煉銅、鍍銅．金屬（含覆蓋物）質(zhì)量漸大,溶液質(zhì)量漸?。?br/>37.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu 金屬（含覆蓋物）質(zhì)量漸小,溶液質(zhì)量漸大．
38.銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg 金屬（含覆蓋物）質(zhì)量漸大,溶液質(zhì)量漸?。?br/>（3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 +水
39.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 鐵銹溶解、溶液呈棕黃色 鐵器除銹
40.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
41.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 黑色固體逐漸溶解,無色溶液變藍色
42.氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
43.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
44.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
45．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 溶液質(zhì)量漸大．
46．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
47．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
48．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁,溶液質(zhì)量漸?。?br/>49. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
50．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O無明顯現(xiàn)象,常用酚酞試液來判斷反應是否發(fā)生.
51. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
52．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
53. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
54. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
55. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
56. 硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
58. 硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
59. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
60. 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 新酸 +新鹽
61．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ CO2的實驗室制法 固體表面產(chǎn)生大量氣泡,固體逐漸減少
62．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 模擬泡沫滅火器里的反應
63．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
64．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
65. 硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
66. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
67. 硫酸和硝酸鋇溶液反應：H2SO4 + Ba(NO3)2====BaSO4 ↓+ 2H NO3
（7）堿 + 鹽 -------- 新堿 + 新鹽
68．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4產(chǎn)生藍色沉淀
69．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl產(chǎn)生紅褐色沉淀
70．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl產(chǎn)生白色沉淀
71. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
72. 氫氧化鈉與氯化銨：NaOH +NH4Cl==== NaCl+ H2O+NH3↑產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 用純堿制取燒堿
74. 氫氧化鋇與硫酸銅：Ba(OH)2 + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + BaSO4↓ 產(chǎn)生淡藍色沉淀
75. 氫氧化鋇與硫酸鐵：3Ba(OH)2+ Fe2(SO4)3 ==== 2Fe(OH)3↓+ 3BaSO4↓產(chǎn)生淺紅褐色沉淀
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
76．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 白色沉淀
77．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 白色沉淀
五．其它反應：
78．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 紫色石蕊試液變紅色
79．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 煮石灰反應放熱
80．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
81．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
82．硫酸銅晶體受熱：CuSO4•5H2O 加熱CuSO4 + 5H2O藍色晶體變白色
83．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O == CuSO4•5H2O 白色粉末變藍色證明水(或水蒸氣)的存在
84. 碳與二氧化碳反應：C+CO2高溫2CO
85. 生產(chǎn)水煤氣的反應：C+ H2O高溫CO↑+ H2↑鍋爐中燒煤時加些水可使火焰更旺.
書本實驗現(xiàn)象及反應方程式
26．將鎂條分別放入稀鹽酸或稀硫酸中,可以看到反應非常劇烈,鎂條表面放出大量氣泡,鎂條一會兒消失了.Mg +H2SO4=MgSO4+H2 ↑Mg +2HCl =MgCl2 +H2↑
將鋅粒分別放入稀鹽酸或稀硫酸中,可以看到反應較劇烈,鋅粒表面放出大量氣泡,鋅粒逐漸減小.Zn +H2SO4=ZnSO4+H2 ↑Zn +2HCl =ZnCl2 +H2↑
將鐵釘（或鐵粉）分別放入稀鹽酸或稀硫酸中,可以看到有反應但不劇烈,鐵表面放出少量氣泡.Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑Fe +2HCl =FeCl2 +H2↑
27．生銹鐵釘放入稀鹽酸或稀硫酸中,鐵銹漸漸消失,溶液由無色變成黃色,若時間稍長可看到鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O
28．在表面皿中放一些固體燒堿,露置在空氣中一段時間,固體表面變潮,滴加稀鹽酸,可見表面有氣泡冒出. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
在試管中加一些固體燒堿,加入水振蕩,燒堿很快溶解,試管變熱,其水溶液有滑膩感.
29．在藍色硫酸銅溶液中滴加石灰水,可見溶液中有藍色絮狀沉淀生成.
CuSO4 +Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
30．在有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加2~3滴酚酞,溶液變成紅色,逐滴加入稀鹽酸,邊加邊攪拌,溶液的紅色慢慢退去.當溶液剛好變成無色時,停止加入鹽酸.此時溶液呈中性,溶液溫度液升高了.發(fā)生的反應是鹽酸和氫氧化鈉的中和反應：NaOH +HCl =NaCl +H2O
其他中和反應：Ca(OH)2 + H2SO4 =CaSO4 + 2H2OCa(OH)2 +2HCl =CaCl2 +2H2O
2NH3•H2O +H2SO4 =(NH4)2SO4 + 2H2O
31．把少量硫酸銨放在研缽里,在加些消石灰,研磨,可聞到一股刺激性氣味；把少量硫酸放在試管里,加入少量氫氧化鈉溶液,微熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體.
(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O
(NH4)2SO4+2NaOH △ Na2SO4+2NH3↑+2H2O