這是個(gè)特例,記住就可以了.重新整理如下
1一般電子層數(shù)越多,半徑越大,（極少數(shù)除外,Li>Al)
(1)最外層電子數(shù)相同,但電子層數(shù)依次增多,原子半徑增大,離子半徑增大.
如：K>Na;K+>Na+
（2)原子半徑比相應(yīng)的陽離子半徑大.
如：K>K+
2.若電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)越多,半徑越小
（1）核外電子排布不相同,隨核電荷數(shù)增多原子半徑逐漸減?。ㄏ∮袣怏w除外）
如：Na>Mg>Al
（2）核外電子排布相同的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小
如：O2->F->Na+>Mg2+
3.若電子層數(shù),核電荷數(shù)均相同,最外層電子數(shù)越多,半徑越大.
（1）同一元素的原子和陰離子,原子半徑比陰離子半徑小
如：ClFe3+