氨氣與不同的酸作用可得到各種相應(yīng)的鹽,這種鹽稱作銨鹽.如氨氣和鹽酸、硫酸、硝酸、磷酸、碳酸相作用時可得到NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3、(NH4)3PO4、NH4HCO3等銨鹽.
NH3+HCl====NH4Cl
2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4
NH3+HNO3====NH4NO3
3NH3+H3PO4====(NH4)3PO4
NH3+CO2+H2O====NH4HCO3
銨鹽均是易溶于水的鹽,在受熱的條件下均能分解,形成氨氣和相應(yīng)的酸,但是,由于形成銨鹽的酸的特性不同,銨鹽分解初步有以下規(guī)律：
如果組成銨鹽的酸是揮發(fā)性的,則固體銨鹽受熱解時,氨氣與酸一起揮發(fā),冷卻時又重新結(jié)合成銨鹽.如NH4Cl為此類銨鹽.
NH4ClNH3+HCl
若將NH4Cl在試管內(nèi)加熱,固體NH4Cl好象發(fā)生升華一樣(實際上不是升華,而是NH4Cl的“遷移”,升華為物理變化,而“遷移”為化學(xué)變化),在試管壁冷的部分生成白色薄膜(NH4Cl晶體),這是由于NH4Cl受熱分解生成揮發(fā)的HCl和NH3,HCl和NH3遇冷又結(jié)合生成NH4Cl晶體.
如果組成的銨鹽是難揮發(fā)性酸則固體銨鹽受熱分解時,只有氨呈氣態(tài)逸出,而難揮發(fā)性的酸殘留在加熱的容器中,如(NH4)2SO4、(NH4)3PO4為此類銨鹽.
(NH4)2SO42NH3↑+H2SO4
(NH4)3PO43NH3↑+H3PO4
如果組成的銨鹽的酸是具有強(qiáng)氧化性的酸,在較低的溫度下慢慢分解可得到NH3和相應(yīng)的酸,如NH4NO3.
NH4NO3====HNO3+NH3↑
可由于生成的氨氣具有還原性,硝酸具有氧化性,生成的NH3易被HNO3氧化,由于反應(yīng)時的溫度不同,形成氮的化合物也不同,如將NH4NO3.從微熱至不同的溫度分別可得到N2O、NO2、N2O3、N2等.
NH4NO3加熱到190℃時分解生成一氧化二氮和水.
若加熱到300℃左右時分解生成氮?dú)?、硝酸和?
如果加熱NH4NO3的溫度達(dá)到480℃～500℃或NH4NO3受到撞擊,分解生成氮?dú)狻⒀鯕?、?發(fā)生爆炸.
各種銨鹽只有在固態(tài)時,才能較好地受熱分解.