N2 + 3H2 == 2NH3 H2反應了7.5mol
10 30 0 開始的量
2.5 7.5 5 反應的量
7.5 22.5 5 平衡的量
要想2次的平衡是一樣的,則第二次NH3的量需要20mol 而最終NH3只能剩下5,就是反應掉15mol.所以轉化率為15/20=75%
在一真空密閉容器中,充入10mlN2和30mlH2,發(fā)生N2+H2==2NH3的可逆反應,在一定的溫度下達到平衡是,H2
在一真空密閉容器中,充入10mlN2和30mlH2,發(fā)生N2+H2==2NH3的可逆反應,在一定的溫度下達到平衡是,H2
的轉化率為百分之二十五,若在同一容器中相同溫度下充入NH3,欲達到平衡時各成分的百分含量與上述平衡相同.則起始是充入NH3的物質的量和達到平衡時NH3的轉化率分別為?
的轉化率為百分之二十五,若在同一容器中相同溫度下充入NH3,欲達到平衡時各成分的百分含量與上述平衡相同.則起始是充入NH3的物質的量和達到平衡時NH3的轉化率分別為?
化學人氣：136 ℃時間：2019-08-30 12:28:00
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