氧化性強(qiáng),俘獲電子的能力強(qiáng)；還原性強(qiáng),易失去電子
弱酸的酸根離子,不穩(wěn)定,在一定狀態(tài)行會(huì)失去獲電子（還原性）,一般還原性強(qiáng)于氧化性.
強(qiáng)酸 反之基本是“酸根中元素的化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)其的氧化性就強(qiáng)，處于最低價(jià)態(tài)還原性就強(qiáng)”。如氫硫酸中硫元素是-2價(jià)，就只有還原性，而硫酸中硫元素+6價(jià)，就只有氧化性，亞硫酸中硫元素+4價(jià)，位于中間價(jià)態(tài)，那就氧化性和還原性都有。但是氧化性酸的氧化性強(qiáng)弱還和酸濃度、溫度等因素有關(guān)。氧化性酸---一般是含氧酸，是指酸中除了氫、氧元素之外的中心元素在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。比較常見(jiàn)的有：濃、稀硝酸，濃硫酸，次氯酸，氯酸，亞氯酸，高氯酸，亞硝酸等。 比氫離子氧化性強(qiáng)的含氧酸，其酸根里的中心原子處于較高的價(jià)態(tài)。反應(yīng)中比氫離子易得電子。常見(jiàn)的氧化性酸有濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸、亞硝酸及氯、溴、碘的含氧酸。氧化性酸的氧化性強(qiáng)弱，存在以下規(guī)律： ①對(duì)于同一種氧化性酸，濃度越大（或溶液中氫離子濃度越大）氧化性越強(qiáng)。例如，濃硝酸比稀硝酸氧化性強(qiáng)。從電極電勢(shì)上看，增大酸根或氫離子的濃度，氧化能力增強(qiáng)，例如： 硝酸根及氫離子濃度增大（尤其是氫離子濃度）電極電勢(shì)的值變大。 ②對(duì)于同一種元素形成的不同價(jià)態(tài)的含氧酸，一般低價(jià)態(tài)的比高價(jià)態(tài)的氧化性強(qiáng)，例如： HClO＞HClO2＞HClO4 HNO2＞HNO3 ③同周期主族元素形成的最高價(jià)含氧酸，從左到右，氧化性依次增強(qiáng)，例如，高氯酸常溫下氧化性很強(qiáng)，硫酸濃度大加熱時(shí)才表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，磷酸則幾乎無(wú)氧化性。相應(yīng)的低價(jià)態(tài)含氧酸也有類(lèi)似的規(guī)律，例如，氯酸比亞硫酸氧化性強(qiáng)，溴酸比亞硒酸氧化性強(qiáng)。 ④同主族元素形成的同價(jià)態(tài)含氧酸，氧化性強(qiáng)弱的規(guī)律復(fù)雜，常見(jiàn)各族元素含氧酸的氧化性強(qiáng)弱順序： HBrO4≈H5IO6＞HClO4 HBrO3＞HClO3＞HIO3 HClO＞HBrO＞HIO H2SeO4≈H6TeO6＞H2SO4 HNO3＞H3AsO4＞H3PO4