用稀HNO3...具體方法如下：首先將A、B、C、D中任意取一樣,加入其它三種.其中有一種試劑加入其它三種都沒(méi)有任何反應(yīng),則,該試劑為NaNO3.另一種試劑,加入其它兩種都產(chǎn)生沉淀,則此試劑為BaCl2. 然后在加入BaCl2的亞硫酸...亞硫酸鈉不是待測(cè)物嗎？。。 而且，用亞硫酸鈉來(lái)分辨這四種試劑嗎？。。。這個(gè)做不到的~還是我理解錯(cuò)了？要不你詳細(xì)說(shuō)一下哦哦~如果用亞硫酸，NaNO3 + H2SO3==/== 這個(gè)沒(méi)反應(yīng)你沒(méi)異議吧？BaCl2 + H2SO3==/== 無(wú)法反應(yīng)，弱酸制強(qiáng)酸。。。Na2SO3 + H2SO3====2NaHSO3 這個(gè)反應(yīng)不一定能發(fā)生，就算發(fā)生了，也沒(méi)有現(xiàn)象Na2CO3 + H2SO3====Na2SO3 + H2O + CO2(氣體)所以你看。。至少BaCl2和NaNO3無(wú)法鑒別。 另外，正在學(xué)SO2，所以這道題目的意義在于：1、必須明白SO32-可以和強(qiáng)酸反應(yīng)生成SO22、必須明白SO32-可以和Ba2+反應(yīng)生成BaSO3沉淀，但是溶于強(qiáng)酸(HCl、HNO3)，但不溶于H2SO4，因?yàn)樯葿aSO4沉淀3、SO32-會(huì)被HNO3氧化為H2SO4這個(gè)，也許有，不過(guò)我第一時(shí)間想到的是HNO3..一般有涉及到SO32-的檢驗(yàn)的，用HNO3 加Ba2+是最好的。首先SO32-可以和Ba2+形成沉淀，但溶于HCl加入HNO3后形成不溶于酸的沉淀(也就是BaSO4)這個(gè)巨大的特征在整個(gè)高中化學(xué)中只有它獨(dú)一個(gè)~ 如果能用第二種試劑的話，比如品紅~然后就用H2SO4首先無(wú)反應(yīng)的是NaNO3沉淀的是BaCl2生成氣體的是Na2SO3、Na2CO3然后SO2可以使紅色的品紅溶液褪色。CO2則無(wú)法使品紅褪色這個(gè)涉及到SO2的漂白性~