首先分析
與鹽酸反應(yīng)的是鐵和鋁,生成氫氣的比例如下：
2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2
2Fe----3H2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2Al----3H2
與氫氧化鈉反應(yīng)的是鋁和硅,生成氫氣的比例如下：
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2(簡化式)
Si----2H2
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2Al----3H2
假設(shè)Fe、Si、Al產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量分別為x、y、z,則對應(yīng)消耗的量為2x/3、y/2、2z/3
有
x+z=0.5
y+z=0.5
所以有x=y
（2x/3）*56+y*28/2+（2z/3）*27=13,即
（2x/3）*56+x*28/2+（2z/3）*27=13
x+z=0.5
聯(lián)立解得：
x=y=0.12
z=0.38
混合物中：
Fe （2x/3）*56=4.48g
4.48/13*100%=34.5%
Si y*28/2=1.68g
1.68/13*100%=12.9%
Al （2z/3）*27=6.84g
6.84/13*100%=52.6%