解法一：
n(Cu)=1.92/64=0.03mol
則Cu失去的電子數(shù)為0.03*2=0.06mol
n(氣體)=0.672L/22.4L=0.03mol
設(shè)生成的NO為xmol,生成的NO2為ymol,則：
x+y=0.03（混合氣體物質(zhì)的量為0.03mol）
3x+y=0.06（轉(zhuǎn)移電子數(shù),HNO3→NO為3,HNO3→NO2為1）
解得：x=0.15mol,y=0.15mol
即生成了0.15molNO2,溶于水時(shí)發(fā)生反應(yīng)：
3NO2+H2O====2HNO3+NO
故溶于水后生成0.05molNO
即此時(shí)共有NO為0.15mol+0.05mol=0.02mol
根據(jù)4NO+3O2+2H2O====4HNO3可得：
n(O2)=3/4*n(NO)=0.015mol
故V(O2)=0.015mol*22.4L/mol=336mL
解法二：
3Cu+8H(+)+2NO3(-)=3Cu(2+)+2NO（氣體）+4H2O稀
Cu+4H(+)+2NO3(-)=Cu(2+)+2NO2（氣體）+2H2O濃
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
盡管不知道究竟是生成了一氧化氮還是二氧化氮,
但根據(jù)以上4個(gè)方程式發(fā)現(xiàn),假設(shè)反應(yīng)生成的是一氧化氮,那么3摩爾銅,生成2摩爾一氧化氮,2摩爾一氧化氮需要1.5摩爾氧氣.
假設(shè)生成了二氧化氮,如果有3摩爾銅,那么生成6摩爾二氧化氮,6摩爾二氧化氮需要1.5摩爾氧氣.
總之,無(wú)論如何,3摩爾銅需要1.5摩爾氧氣.
1.92克是0.03摩爾.所以需要氧氣0.015摩爾,
體積是0.036升