把鋁粉和Fe₃O₄粉末混合物，分成兩等份，一份在高溫下恰好完全反應生成鐵與氧化鋁，由電子轉移守恒可知

8

3

n（Fe）=3n（Al），然后將生成物與足量的稀鹽酸反應，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵與氫氣，由電子轉移守恒可知n（H₂）=n（Fe），所以n（H₂）=

9

8

n（Al）；
令一份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反應，鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，由電子轉移守恒可知2n′（H₂）=3n（Al），所以n′（H₂）=

3

2

n（Al）．
故兩種情況下生成氣體的物質的量之比為n（H₂）：n′（H₂）=

9

8

n（Al）：

3

2

n（Al）=3：4，
故選：A．