答案：1:1
因為第一份在高溫下恰好反應(yīng),Al與FeO物質(zhì)的量之比設(shè)為2:3.
2Al +3FeO= Al2O3 + 3Fe
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
3mol 3mol
即反應(yīng)生可生成3molFe,3mol鐵可產(chǎn)生3mol氫氣.
直接跟NaOH反應(yīng)
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2mol 3mol
2mol鋁生成的氫氣也是3mol.
所以答案為1:1
把鋁粉和FeO配成鋁熱劑,分成兩等份,前一份在高溫下恰好反應(yīng),并將生成物和足量的鹽酸充分反應(yīng).后一份直接加入足量NaOH溶液使之充分反應(yīng),前后兩種情況下生成的氣體在同溫同壓下的體積比是
把鋁粉和FeO配成鋁熱劑,分成兩等份,前一份在高溫下恰好反應(yīng),并將生成物和足量的鹽酸充分反應(yīng).后一份直接加入足量NaOH溶液使之充分反應(yīng),前后兩種情況下生成的氣體在同溫同壓下的體積比是
化學人氣：265 ℃時間：2019-10-23 05:21:40
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