0.01mol/L的硫代硫酸鈉的標(biāo)定方法是怎樣的呢,有知道的麻煩幫忙回答下,如果是網(wǎng)上找的答案就不要回答了謝謝 得知道標(biāo)準(zhǔn)的0.01mol\L的標(biāo)定 不是稀釋0.1mol/L
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化學(xué)人氣：187 ℃時(shí)間：2019-12-06 20:02:22
優(yōu)質(zhì)解答
（1）精密稱定過量重鉻酸鉀（相對(duì)于要滴定的硫代硫酸鈉的量過量）與過量KI溶液反應(yīng)（相對(duì)于稱取的重鉻酸鉀的量）反應(yīng).（2）移取10ML要標(biāo)定的硫代硫酸鈉溶液加入上述溶液中,確定硫代硫酸鈉反應(yīng)完全,碘過量.（3）再用標(biāo)準(zhǔn)的硫代硫酸鈉溶液標(biāo)定溶液中多余的碘,就可以計(jì)算出（2）中過量的碘的物質(zhì)的量M1,通過（1）重鉻酸鉀的量能知道總的碘的量M2,M2-M1=M3是（2）滴定10ML硫代硫酸鈉溶液所消耗的碘的量,通過碘與硫代硫酸鈉的反應(yīng)可知道硫代硫酸鈉的量為2M3,則硫代硫酸鈉得溶液濃度為2*M3/0.01L.
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