反應(yīng)后得到的氣體,不管是NO2還是NO,都與硝酸有定量關(guān)系,
標(biāo)況下4.48L,即是0.2mol
所以被還原的有0.2mol
（2）總共有12.8×50/1000=0.64mol
被還原了0.2mol
還剩0.8×50/1000=0.04mol
所以與銅離子、銀離子結(jié)合的硝酸根是0.64-0.2-0.04=0.4mol
所以設(shè)銀xmol,銅ymol
所以108x 64y=20.4
x 2y=0.4
解出xy即可算出銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
希望對(duì)你有所幫助!
為了測(cè)定某銅銀合金的成分,將20.4g合金溶于50ml12.8mol/L的濃硝酸中,待合金完全溶解后收集到4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體 并測(cè)得溶液中氫離子濃度為0.8mol/L假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍未50ml 試計(jì)算（1）被還原硝酸的物質(zhì)的
為了測(cè)定某銅銀合金的成分,將20.4g合金溶于50ml12.8mol/L的濃硝酸中,待合金完全溶解后收集到4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體 并測(cè)得溶液中氫離子濃度為0.8mol/L假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍未50ml 試計(jì)算（1）被還原硝酸的物質(zhì)的量 （2）合金中銀的質(zhì)量合數(shù)
化學(xué)人氣：526 ℃時(shí)間：2019-12-13 20:11:04
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