（1）被還原硝酸的物質(zhì)的量：合金完全溶解后收集到4.48L（標準狀況下）氣體,說明0.2mol硝酸被還原.
NO3- +2H+ + e- →NO2↑ + H2O 反應前n（H+）=0.05*12.8=0.64mol
反應后n（H+）=0.05*0.8=0.04mol
NO3- +4H++3e- → NO↑+ 2H2O
NO3-被還原成 NO2時,1mol NO3-消耗2molH+；
NO3-被還原成 NO時,1mol NO3-消耗4molH+.

而反應完總共消耗0.6molH+,生成氣體為0.2mol.那么可以計算出生成NO2為0.1mol,生成NO為0.1mol. 那么,生成0.1molNO2和生成0.1molNO總共需要0.4mol電子,這0.4mol電子是
20.4g銅銀合金提供.
0.4mol電子全部由Cu提供,需要銅：0.2*64=12.8g；
0.4mol電子全部由Ag提供,需要銀：108*0.4=43.2g.由十字交叉法：
Cu12.8 22.83
20.4 = --------------
Ag43.2 7.61
由計算得出：銅提供的電子為3/4,銀提供的電子為1/4；總共提供了0.4mol電子,那么銅提供了0.3mol電子；銀提供了0.1mol電子.
計算得：銅的質(zhì)量為9.6g；銀的質(zhì)量為10.8g.
（2）合金中銀的質(zhì)量合數(shù)：10.8/20.4=53%
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