A、Na2CO3溶液中存在水的電離平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在碳酸氫根的電離平衡和水解平衡以及水的電離平衡，故A正確；
B、NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均為：碳酸根、碳酸氫根、氫氧根、氫離子、碳酸分子、水分子，存在的粒子種類(lèi)相同，故B正確；
C、碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，二者水解均顯堿性，跟據(jù)水解規(guī)律：誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，所以碳酸鈉中的氫氧根濃度大于碳酸氫鈉溶液中的氫氧根濃度，故C錯(cuò)誤；
D、分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，碳酸氫根和氫氧根在溶液反應(yīng)會(huì)生成碳酸根和水，氫氧根對(duì)它們的水解均起到抑制作用，所以c（CO32-）均增大，故D正確．
故選：C．
25℃時(shí)，濃度均為0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是（ ?。?A.均存在電離平衡和水解平衡 B.存在的粒子種類(lèi)相同 C.c（OH-）前者大于后者 D.分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c
25℃時(shí)，濃度均為0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是（ ?。?br/>A. 均存在電離平衡和水解平衡
B. 存在的粒子種類(lèi)相同
C. c（OH-）前者大于后者
D. 分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c（CO32-）均增大
B. 存在的粒子種類(lèi)相同
C. c（OH-）前者大于后者
D. 分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c（CO32-）均增大
化學(xué)人氣：131 ℃時(shí)間：2020-04-02 07:32:00
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