是濃度.所謂壓強(qiáng)改變的原理也是改變濃度
比如說(shuō)一個(gè)平衡的體系,體積不變,這時(shí)充進(jìn)大量不相關(guān)的氣體
這時(shí)壓強(qiáng)是改變了,但因?yàn)闈舛炔蛔?所以平衡不移動(dòng)
按你的例題是正向
第二題也是因?yàn)闈舛仍龃蠖兩睿w積不變,B多了）
另外,有一個(gè)很重要的公式（對(duì)于反應(yīng)mA（g）+nB（g）=pC（g）+qD（g)
k=c^p（C)*c^q(D)/c^m(A)*c^n(B)這個(gè)公式是平衡公式,k是常數(shù),只跟溫度有關(guān)
從這個(gè)公式可以看到平衡的移動(dòng)跟濃度有關(guān)
沒(méi)有濃度的不能用這個(gè)公式,如固體和溶劑再問(wèn)個(gè)：mA（g）+nB（g）=pC（g），m+n＞p，B是有色物質(zhì)，A、C是無(wú)色物質(zhì)，維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色變深還是變淺？ 答案是變淺 這個(gè)時(shí)候怎么解釋?zhuān)砍淙肽蕷?，這時(shí)體積變大，濃度變小這里有一點(diǎn)要注意，雖然這時(shí)反應(yīng)會(huì)逆移，但整體上濃度還是減少恩 有點(diǎn)懂了 但在問(wèn)問(wèn)：你說(shuō)：濃度減小 反應(yīng)會(huì)逆移 可這時(shí)候不是反應(yīng)物生成物濃度都變小了嗎？ 那反應(yīng)正移或者逆移不是不能判斷了嗎？還是說(shuō)只要濃度減小 反應(yīng)就是逆移的？ 我糊涂了。不是，因?yàn)閙+n＞p，即反應(yīng)物的氣體物質(zhì)的量大于產(chǎn)物氣體物質(zhì)的量，而一切的反應(yīng)都會(huì)朝一個(gè)穩(wěn)定的方向進(jìn)行打個(gè)比方，如果一個(gè)體系中氣體的量太少，沒(méi)法充滿整個(gè)空間，為了讓空間不要太空曠，它就會(huì)去生成更多的氣體，即朝著氣體物質(zhì)的量多的方向移動(dòng)那我到底什么時(shí)候看壓強(qiáng)？像這道題：對(duì)反應(yīng)2NO2=N2O4,在一定條件下達(dá)到平衡,欲使c(NO2)/c(N2O4)比值增大，則應(yīng)采取什么措施？A體積不變，增加NO2的物質(zhì)的量 B體積不變，增加N2O4的物質(zhì)的量 CC 使體積增大到原來(lái)的2倍這道題選C 用濃度解釋不通怎么辦A.假設(shè)新加入的NO2也反應(yīng)到原來(lái)的比例，就相當(dāng)于在原來(lái)的空間里分子變多了，所以它就正向反應(yīng)使分子數(shù)減少在假設(shè)新加入的NO2也反應(yīng)到原來(lái)的比例這一步c(NO2)/c(N2O4)不變正向反應(yīng)后就變小了B原理同A，即假設(shè)新加入的N2O4也反應(yīng)到原來(lái)的比例C體積增大到原來(lái)的2倍,空間變寬闊了，所以產(chǎn)生更多的氣體來(lái)補(bǔ)充空間，即反應(yīng)逆移，所以c(NO2)/c(N2O4)變大