可逆反應(yīng)中,為什么增大壓強(qiáng)能使化學(xué)平衡向正（負(fù)）反應(yīng)方向移動(dòng)
正反應(yīng)方向移動(dòng)是什么意思,是正反應(yīng)的反應(yīng)物占的比例
為什么能改變化學(xué)平衡呢,例如2SO2+O2=3SO3
2SO2+O2=2SO3，配錯(cuò)了
就是SO3的百分比會(huì)減少嗎。
可逆反應(yīng)形成穩(wěn)定狀態(tài)的氣體的體積比不是與方程式?jīng)]關(guān)系的嗎，不是與反應(yīng)速率有關(guān)系嗎，例如1MOL/L的SO3分解的速率，如果與10MOL/L的SO2 與 5MOL/L的O2化合速率相同，不是也能形成平衡狀態(tài)嗎
如果壓強(qiáng)+1倍，就是濃度+一倍，就是速率也+1倍吧，那上面兩者的速率不也相同嗎，不是也穩(wěn)定，而且反應(yīng)物和生成物的比例也沒變化呀，我的理解錯(cuò)在哪里呢