活化分子是能量（指動能）足夠大,在相互碰撞時(shí)可以使化學(xué)鍵斷裂的分子.對于一定的分子發(fā)生一定的反應(yīng),活化分子的最小能量是一個(gè)定值,取決于化學(xué)鍵的強(qiáng)度,與分子的實(shí)際能量無任何關(guān)系.能量超過該最小值的分子都是活化分子,低于它的就不是活化分子.分子的平均能量（動能）,決定于溫度.溫度越高,能量超過上述最小值的分子數(shù)（就是活化分子數(shù)）占總數(shù)百分率越高.所謂普通分子就是具有平均能量的分子,某一分子的能量超過平均能量并不見得一定可以引發(fā)化學(xué)鍵斷裂（也不見得一定不可以,也就是說活化分子的能量與平均能量無關(guān)）.反之亦然.
考慮該問題的時(shí)候,一定要從本質(zhì)上理解什么是活化分子,什么是普通分子.可以發(fā)生有效碰撞,引發(fā)化學(xué)鍵斷裂的分子就是活化分子（引發(fā)化學(xué)鍵斷裂所需的最小能量取決于鍵能,鍵能越大,鍵越牢固,要在碰撞中斷裂必須給碰撞的分子提供更大的動能）.普通分子是具有平均能量的分子,平均能量（動能）決定于溫度.活化分子和分子的平均能量間沒有任何必然聯(lián)系.普通分子也可以是活化分子（具有平均能量的分子也可能引起鍵斷裂）,不過這樣的說法,可能會引起誤解.因?yàn)樵诓煌舷挛闹?普通分子的意義還可以是指和活化分子相對的,能量不足以引發(fā)鍵斷裂的分子（即非活化分子）.這種對普通分子的定義個(gè)人認(rèn)為是不恰當(dāng)?shù)?容易引起誤解,尤其是初學(xué)者,建議樓主不要采用這種定義.
在你教材中說的普通分子是前一種含義.
歡迎繼續(xù)追問.
順便提醒一下,一樓對活化分子的理解是錯(cuò)誤的,如果正確,就與你教材的說法矛盾.
里面的說法自相矛盾.編輯者不是專業(yè)人士.