（2005?黃浦區(qū)）小華想測定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供了一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器．
（1）根據(jù)現(xiàn)有的條件，你認(rèn)為只能測出______合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）為了測定該合金的組成，小華稱取10g該合金粉末，在粉末中連續(xù)三次加入稀鹽酸反應(yīng)．每加一次鹽酸，小華記錄所得氣體的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 連續(xù)加入鹽酸的體積（ml） | 10 | 10 | 10 |
| 生成氫氣的質(zhì)量（g） | 0.08 | 0.08 | 0.04 |
（3）從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10g合金粉末總共收集到______g氫氣；
（4）求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，利用酸測定合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則含有的另一種金屬需在氫前，所以本題答案為：Cu-Zn；
（3）根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)，10g鹽酸最多生成0.08g氫氣，第三次只生成0.04g，說明金屬全部參加了反應(yīng)，故生成氫氣的總質(zhì)量為：0.08g+0.08g+0.04g=0.2g，所以本題答案為：0.2g；
（4）設(shè)Cu-Zn合金中鋅的質(zhì)量為x．
Zn+2HCl═ZnCl
2+H
2↑
65 2
x 0.2g
=
X=6.5g
Cu-Zn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
×100%=35%
答：Cu-Zn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%．