1.68/22.4=n(so2)
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
NaoH的含量為0.1mol
so2含量為0.075mol
所以so2含量多出0.025mol
那也就是說溶液等于0.05mol的H2SO3+0.025molso3
二級(jí)電離常數(shù)《一級(jí)電離常數(shù),所以二級(jí)電離常數(shù)可以忽略不計(jì)
大學(xué)化學(xué)計(jì)算題
大學(xué)化學(xué)計(jì)算題
室溫下,向1L0.1mol/L的NaOH溶液中的通入標(biāo)況下1.68LSO2氣體后,溶液的PH值為多少（H2SO3的第一級(jí)電離常數(shù)K1=1.3*10-2；第二級(jí)電離常數(shù)K2=6.3*10-8）
室溫下,向1L0.1mol/L的NaOH溶液中的通入標(biāo)況下1.68LSO2氣體后,溶液的PH值為多少（H2SO3的第一級(jí)電離常數(shù)K1=1.3*10-2；第二級(jí)電離常數(shù)K2=6.3*10-8）
化學(xué)人氣：940 ℃時(shí)間：2020-06-24 05:54:43
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