NH3.H2O <--> NH4+ + OH-
0.01mol/L的NaOH溶液的pH=12.加入NaOH溶液后,加入了少量水,這有利于NH3.H2O的電離,但NaOH電離出的OH-抑制了NH3.H2O的電離.所以綜合起來(lái)是：NH3.H2O的電離度不變,OH-濃度不變.
常溫下,pH=12的氨水中存在電離平衡,往其中加入少量0.01mol/L的NaOH溶液,保持不變的是什么離子濃度?...
常溫下,pH=12的氨水中存在電離平衡,往其中加入少量0.01mol/L的NaOH溶液,保持不變的是什么離子濃度?...
常溫下,pH=12的氨水中存在電離平衡,往其中加入少量0.01mol/L的NaOH溶液,保持不變的是什么離子濃度?為什么?
常溫下,pH=12的氨水中存在電離平衡,往其中加入少量0.01mol/L的NaOH溶液,保持不變的是什么離子濃度?為什么?
化學(xué)人氣：661 ℃時(shí)間：2019-09-09 17:31:37
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