Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
24 2
X 50+4-53.8=0.2
X=2.4g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=53.8-(4-2.4)=52.2g鎂粉不完全反映啊氫氣怎么回是54-53.8在盛有50g稀硫酸的燒杯中加入4g鎂粉，則反應(yīng)前的總質(zhì)量=50+4，反應(yīng)后，此時(shí)燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為53.8g，少0.2克，即為放出的氫氣的質(zhì)量。恩這個(gè)知道了你算出的第二個(gè)問等于多少此時(shí)燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為53.8g，剩余鎂的質(zhì)量=4-2.4=1.6克反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=53.8-1.6=52.2g你求的是溶液的質(zhì)量Mg + H2SO4 = MgSO4 + H21202y0.2X=12g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=12g
在盛有50g稀硫酸的燒杯中加入4g鎂粉,充分反應(yīng)后,鎂粉有剩余,此時(shí)燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為53.8g.
在盛有50g稀硫酸的燒杯中加入4g鎂粉,充分反應(yīng)后,鎂粉有剩余,此時(shí)燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為53.8g.
1） 反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量
2） 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量
3) 反應(yīng)后所得氫氣的質(zhì)量
第三個(gè)問 反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量
1） 反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量
2） 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量
3) 反應(yīng)后所得氫氣的質(zhì)量
第三個(gè)問 反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量
化學(xué)人氣：199 ℃時(shí)間：2020-05-11 06:20:21
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