NaHSO3←→Na++HSO3-
HSO3-←→H++SO32-
n(Na+)+n(H+)=n(OH-)+n(HSO3-)+2n(SO32-)
n(Na+)=n(HSO3-)+n(SO32-)
n(H+)=n(OH-)+n(SO32-)
所以n(H+)>n(SO32-)第三部是電荷守恒。第四部是原素守恒嗎？為什么h2so3沒(méi)有在里面？hso3-不會(huì)水解嗎？你3式減去4得5可是結(jié)果不是n(H+)=n(OH-)+n(SO32-)-n（h2so3）？我悲劇了。。。標(biāo)題是對(duì)的- -
水電離出平衡是不是可以看做氫離子和氫氧根離子同時(shí)存在我知道是動(dòng)態(tài)平衡,所以亞硫酸鈉溶液里氫離子會(huì)比
水電離出平衡是不是可以看做氫離子和氫氧根離子同時(shí)存在我知道是動(dòng)態(tài)平衡,所以亞硫酸鈉溶液里氫離子會(huì)比
so3-多的原因?
so3-多的原因?
化學(xué)人氣：996 ℃時(shí)間：2020-04-15 16:47:14
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