某同學(xué)為了檢測(cè)樣品中碳酸鈣的含量采用了以下方法取8g石灰石樣品,把40g稀鹽酸
強(qiáng)強(qiáng)同學(xué)為了測(cè)定當(dāng)?shù)厥沂刑妓徕}的質(zhì)量分?jǐn)?shù),采用了以下方法：取8g這種石灰石樣品,把40g稀鹽酸分四次加入,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑,測(cè)量過(guò)程及所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品所含雜質(zhì)不溶于水,也不與稀鹽酸反應(yīng)）,請(qǐng)計(jì)算：
序號(hào) 加入稀鹽酸質(zhì)量 剩余固體質(zhì)量
第一次 10g 5.5g
第二次 10g mg
第三次 10g 1.2g
第四次 10g 1.2g
求（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
（2）m的數(shù)值應(yīng)為多少?
（3）要得到280kg的Cao,需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石質(zhì)量是多少?