0.1mol.l-1NaHCO3溶液中的的質(zhì)子平衡是水電離出來的c(OH-）=c（H+） 現(xiàn)在OH-沒有去向,而H+向生成H2CO3去了所以就有c(OH-）=c（H+）=c(H+）+c(H2CO3) (為什么它后面還要減去c(CO32-)?
0.1mol.l-1NaHCO3溶液中的的質(zhì)子平衡是水電離出來的c(OH-）=c（H+） 現(xiàn)在OH-沒有去向,而H+向生成H2CO3去了所以就有c(OH-）=c（H+）=c(H+）+c(H2CO3) (為什么它后面還要減去c(CO32-)?H+又沒向那里去反應(yīng)?）
化學(xué)人氣：442 ℃時(shí)間：2020-04-02 14:03:54
優(yōu)質(zhì)解答
質(zhì)子守恒可以根據(jù)名稱即“質(zhì)子”入手,質(zhì)子是H+質(zhì)子守恒就是H+的得失守恒,也就是,氫離子得到的總數(shù)=氫離子失去的總數(shù)這個(gè)關(guān)系式的特點(diǎn)是一邊是得氫離子的產(chǎn)物包括氫離子本身,另一邊是失氫離子的產(chǎn)物包括OH-.例如0.1mo...
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