H＜0,反應是放熱反應,升溫平衡逆向移動,所以平衡常數(shù)減小.
混合氣體壓強100kPa,碘分壓26.66kPa,空氣分壓(100-26.6)=73.4kPa,壓強之比等于物質的量之比,所以空氣的摩爾分數(shù)為73.4kPa/100kPa=0.734
在溫度為T時,某化學反應的H＜0,S＞0,則該反應的平衡常數(shù)K大于1且隨溫度升高而減小.
在溫度為T時,某化學反應的H＜0,S＞0,則該反應的平衡常數(shù)K大于1且隨溫度升高而減小.
為什么?隨溫度升高而減小為什么?
還有一題,碘在137℃時的蒸汽壓為26.66KPa,被碘飽和的空氣的壓力為100KPa,此時混合氣體中空氣的摩爾分數(shù)是?
為什么?隨溫度升高而減小為什么?
還有一題,碘在137℃時的蒸汽壓為26.66KPa,被碘飽和的空氣的壓力為100KPa,此時混合氣體中空氣的摩爾分數(shù)是?
化學人氣：729 ℃時間：2019-10-19 02:49:15
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