顯然不對啊!
升高溫度,平衡常數(shù)和電離常數(shù)都有可能變大與變小.
理由么,一、實際事實例子很多,略.二、任何可以被看做的反應的都可以用阿倫尼烏斯方程式近似看反應速率.阿倫尼烏斯方程式K=Aexp（-Ea/RT）,A是指數(shù),Ea的反應活化能,R是摩爾氣體常數(shù),他們和溫度都沒關系（事實有那么點點點點點點,實在小就忽略了）.T才是溫度.從表達式我們可以知道,溫度和反應速率的關系是自然對數(shù)的指數(shù)次方,但指數(shù)有正有負（因為Ea有正有負）,所以可能增大也可能變小.具體想了解這個方程去看百度百科神馬啊《阿倫尼烏斯公式》.
當然,要是初中或者高中神馬的就不保證了,可能不會考察到這個了.