由CO2+Ca(OH)2==CaCO3(下箭)+H2O,其中CaCO3質量6g,得灼燒產(chǎn)生的CO2質量2.64g;
設5.78g水垢全為CaCO3,由CaCO3=高熱=CaO+CO2(上箭)得灼燒產(chǎn)生CO2質量為2.5432g,不足2.64g,若再在水垢中增加灼燒后不產(chǎn)生氣體的Mg(OH)2,產(chǎn)生CO2的質量更不足2.64g;
由MgCO3=高熱=MgO+CO2(上箭),比較CaCO3和MgCO3的式量可得:同質量的CaCO3和MgCO3灼燒,MgCO3產(chǎn)生CO2的質量較大,所以要使5.78g水垢灼燒后產(chǎn)生大于2.5432gCO2,其中除了要有CaCO3必須還要有MgCO3.
所以水垢樣品中一定含有CaCO3和MgCO3,可能含有Mg(OH)2且質量小于0.74g.
已知水垢中一定含有CaCO3,可能含有MgCO3,Mg(OH)2等.取5.78克不含結晶水的水垢樣品灼燒后,將產(chǎn)生的氣體..
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通入澄清石灰水中得到碳酸鈣6克.則樣品含有哪些物質?
急求!謝謝~
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化學人氣：258 ℃時間：2019-08-17 18:11:01
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