借樓上的例子
NaHCO3 溶液中
C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 這個式子叫電荷守恒
因為溶液呈電中性,也就是說溶液中的正負電子是相等的.所以只要找出所有帶正電荷帶負電的離子,分列在等式兩邊就可以了.特別要注意的是有些帶多個電子的離子,比如例子中的CO32-,前面的系數(shù)要乘以2
C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 這個式子叫物料守恒
雖然弱酸根離子HCO3-既會水解產(chǎn)生H2CO3,又會電離產(chǎn)生CO32-,還有本身HCO3-剩余,但是C元素是質量守恒的,這時只要關注,所有C的去向,把三者濃度加起來即等于Na+的濃度
C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+c（OH-） 這個式子叫質子守恒
這個比較難理解,你可以用上兩式相減得到
我從原理上說一下,你不懂也不要緊,HCO3-離子的電離和水解促使水電離出H+,OH發(fā)生改變,但兩者在數(shù)值上仍然相等,H+有一部分與HCO3-結合,生成H2CO3,OH-有一部分與HCO3-結合生成CO32-,因此得出上式