題中有個(gè)數(shù)據(jù)打錯(cuò)了,不是“加入100g硫酸鈉”而是“加入100g硫酸鈉溶液”.
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl,沉淀為BaSO4,由題意知為23.3g.
根據(jù)前面的化學(xué)方程式就可以算出原混合物中BaCl2的質(zhì)量為20.8g,生成的NaCl質(zhì)量為11.7g.
1、生成的NaCl和原混合物中的NaCl加起來(lái)共20g,剩余溶液根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知29.1g + 94.2g + 100g - 23.3g = 200g,NaCl在反應(yīng)后溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%.
2、原混合物中氯化鋇質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.8g ÷ 29.1g × 100% = 71.%%.
將29.1g由氯化鈉和氯化鋇組成的固體混合物溶解于94.2毫升水中,向所得溶液中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2%的硫酸鈉
將29.1g由氯化鈉和氯化鋇組成的固體混合物溶解于94.2毫升水中,向所得溶液中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2%的硫酸鈉
圖（橫坐標(biāo)是加入硫酸鈉溶液的質(zhì)量,縱軸是生成沉淀質(zhì)量,當(dāng)加入100g硫酸鈉時(shí),生成沉淀23.3g）
1.恰好反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
2.求原混合物中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
給我式子,思路,
圖（橫坐標(biāo)是加入硫酸鈉溶液的質(zhì)量,縱軸是生成沉淀質(zhì)量,當(dāng)加入100g硫酸鈉時(shí),生成沉淀23.3g）
1.恰好反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
2.求原混合物中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
給我式子,思路,
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