因為在 MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + 2 H20 + Cl2 反應過程中,有水生成,濃鹽酸的濃度逐漸被稀釋,而稀的鹽酸與MnO2 不能生成氯氣.MnO2 1mol就夠了,而不需要2mol,和MnO2無關.想要生成1mol的氯氣,濃鹽酸用量須大于4mol.
這是高中化學中,鹵素那章節(jié)的一個經(jīng)典問題!
氯氣的實驗室制法方程式是
氯氣的實驗室制法方程式是
MnO2 + 4 HCl 加熱生成 MnCl2 + 2 H20 + Cl2
為什么2mol二氧化錳和4mol濃鹽酸反應,不能生成1mol氯氣?
貌似是關于鹽酸濃度問題,希望能有人解釋下
我的想法是：它與1mol二氧化錳反應好 另外1mol二氧化錳放在一邊不反應，即二氧化錳過量
誰能幫我糾正下我想法的錯誤
(原方程的鹽酸也是濃的)
MnO2 + 4 HCl 加熱生成 MnCl2 + 2 H20 + Cl2
為什么2mol二氧化錳和4mol濃鹽酸反應,不能生成1mol氯氣?
貌似是關于鹽酸濃度問題,希望能有人解釋下
我的想法是：它與1mol二氧化錳反應好 另外1mol二氧化錳放在一邊不反應，即二氧化錳過量
誰能幫我糾正下我想法的錯誤
(原方程的鹽酸也是濃的)
化學人氣：201 ℃時間：2019-10-24 04:34:05
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