選C.
分析：我們可以設想,第二次是充進去第一次一半物質的量的PCl3和Cl2后達到的平衡.因為此時初始壓強小于第一次,則平衡時轉化率較第一次小,故而生成的PCl5要比第一次時的一半即0.2小.
你的問題出在前后平衡時是恒溫恒容,而不是恒溫恒壓,兩者的平衡常數是不一樣的.
2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入體積不變的密封容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應:
2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入體積不變的密封容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應:
PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)(中間不是等號,是雙向可逆箭頭符號,打不出來)
達到平衡時,PCl5為0.4 mol,如果此時移走1.0 mol Pl3 和 0.50 mol Cl2,在相同溫度下再達到平衡時PCl5的物質的量是（）
A.0.40 mol
B.0.20 mol
C.小于0.20 mol
D.大于0.20 mol,小于0.40 mol
我算出來的是b
下面說一下我的計算步驟
第一步先用0.4,1.6和0.6算出平衡常數k＝1／6
第二步利用所得k值,解二元一次方程得出在移除之后三種物質的物質的量為0.2.
高手給看看,分析一下為什么不對,
屬于計算錯誤，計算k的時候分子多算了一次平方，
PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)(中間不是等號,是雙向可逆箭頭符號,打不出來)
達到平衡時,PCl5為0.4 mol,如果此時移走1.0 mol Pl3 和 0.50 mol Cl2,在相同溫度下再達到平衡時PCl5的物質的量是（）
A.0.40 mol
B.0.20 mol
C.小于0.20 mol
D.大于0.20 mol,小于0.40 mol
我算出來的是b
下面說一下我的計算步驟
第一步先用0.4,1.6和0.6算出平衡常數k＝1／6
第二步利用所得k值,解二元一次方程得出在移除之后三種物質的物質的量為0.2.
高手給看看,分析一下為什么不對,
屬于計算錯誤，計算k的時候分子多算了一次平方，
化學人氣：933 ℃時間：2019-10-23 04:10:50
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