化學(xué)反應(yīng)速率
化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度,用單位時間反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示.
通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示.
表達(dá)式：△v（A）=△c(A)/△t
單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：溫度,濃度,壓強(qiáng),催化劑.
化學(xué)平衡：
化學(xué)平衡的建立是以可逆反應(yīng)為前提的.可逆反應(yīng)是指在同一條件下既能正向進(jìn)行又能逆向進(jìn)行的反應(yīng).絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性,都可在不同程度上達(dá)到平衡.
從動力學(xué)角度看,反應(yīng)開始時,反應(yīng)物濃度較大,產(chǎn)物濃度較小,所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物濃度不斷減小,產(chǎn)物濃度不斷增大,所以正反應(yīng)速率不斷減小,逆反應(yīng)速率不斷增大.當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等時,系統(tǒng)中各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,反應(yīng)達(dá)到了平衡.
化學(xué)平衡的特征
化學(xué)平衡狀態(tài)具有逆,等,動,定,變、同等特征.
逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng).
等：平衡時,正逆反應(yīng)速率相等,即v正=v逆.（對于同一個物質(zhì),v正=v逆數(shù)值上相等；對于不同物質(zhì),vA正：vB逆=a：b,即等于系數(shù)比）
動：平衡時,反應(yīng)仍在進(jìn)行,是動態(tài)平衡,反應(yīng)進(jìn)行到了最大程度.
定：達(dá)平衡狀態(tài)時,反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變,反應(yīng)速率保持不變,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率保持不變,各組分的含量保持不變.
變：化學(xué)平衡跟所有的動態(tài)平衡一樣,是有條件的,暫時的,相對的,當(dāng)條件發(fā)生變化時,平衡狀態(tài)就會被破壞,由平衡變?yōu)椴黄胶?再在新的條件下建立新平衡.
同：對于一個確定的可逆反應(yīng),不管是從反應(yīng)物開始反應(yīng),還是從生成物開始反應(yīng),抑或是從反應(yīng)物和生成物同時開始,只要滿足一定的條件,都能夠達(dá)到相同的平衡狀態(tài).
Kc等于生成物濃度以系數(shù)為次方的乘積除以反應(yīng)物濃度以系數(shù)為次方的乘積.