一些關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的題
17.容積為1L的固定的密閉容器中充入2mol NH3,在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：達到平衡時c(N2)為0.9mol/L,若維持原溫度和體積不變,按下列物質(zhì)的量加入起始物質(zhì),達到平衡時,容器內(nèi)c(N2)不能維持0.9mol/L的是（ ）
A.1molN2+3molH2 B.0.5molN2+1.5molH2+1molNH3
C.2molN2+3molH2 D.0.2molNH3+0.9molN2+2.7molH2
19．在密閉容器中,對于反應(yīng)N2+3H2 2NH3(氣),N2、H2起始分別為10mol、30mol,達平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為25%,若從NH3開始反應(yīng),在相同條件下,欲使平衡時各成分的體積分數(shù)與前者相同,則起始時NH3的物質(zhì)的量及NH3的轉(zhuǎn)化率為（ ）
A.15mol;25% B.20mol;50%
C.20mol;75% D.40mol;80%
20．某溫度下,將3mol A和2mol B充入一密閉容器中,發(fā)生下列反應(yīng):aA(氣) + B(氣) C(氣) + D(氣),5分鐘后達到平衡狀態(tài),已知一定溫度下,各物質(zhì)的平衡濃度符合下列關(guān)系:[A]a[B]=[C][D],若在溫度不變的條件下,將上述容器的體積擴大為原來的10倍,發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化,則B的轉(zhuǎn)化率為:
A.60% B.40% C.24% D.4%
21（6分）．在 2 L的密閉容器中,充入 1 mol N2 和 3 mol H2,在一定的條件下反應(yīng),2 分鐘后達到平衡狀態(tài),相同溫度下,測得平衡時混合氣體的壓強比反應(yīng)前混合氣體的壓強減小了 1/10,填寫下列空白:
(1) 平衡時混合氣體中三種氣體的物質(zhì)的量比為 _________________
(2) N2 的轉(zhuǎn)化率為 _______________
(3) 2分鐘內(nèi),NH3 的平均反應(yīng)速率為 _______________
22（6分）．在某溫度下,于固定容積的密閉容器中進行下列反應(yīng):
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 起始:〔SO2〕=3mol/L,〔O2〕=2mol/L,達平衡時,80%的SO2轉(zhuǎn)化為SO3,這時 〔SO2〕= mol/L,〔O2〕= mol/L〔SO3〕= mol/L.容器內(nèi)的壓強等于反應(yīng)前的 倍 .如果溫度不變,向上述平衡體系中通入氦氣,容器內(nèi)的壓強 ,平衡 移動.
23（10分）回答下列有關(guān)問題:
(1) 反應(yīng):2A(g) B(g) + xC(g),在一定的條件下達到平衡狀態(tài),密閉容器中的壓強增大P%,測得A的轉(zhuǎn)化率為 P%,則x 的值為 ___________.
(2) 在容積相同的兩密閉容器A和B中,保持溫度為 423K,同時向A和B中分別加入 a mol 和 b mol 的HI(a > b),待反應(yīng):2HI(氣) H2(氣) + I2(氣)達到平衡后,用 “ > < 或 =” 回答下列問題:
① 從反應(yīng)開始到達到平衡所需要時間:tA _______ tB
② 平衡時的碘的濃度:
③ HI的平衡分解百分率為:
24(4分)已知：重鉻酸根離子（Cr2O72—）是橙紅色的,鉻酸根離子（CrO42-）是黃色的,重鉻酸鉀溶于水發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72－＋H2O 2CrO42－＋2H＋,溶液為橙黃色,向溶液中滴加少量稀硫酸,溶液呈________色,向溶液中滴中少量KOH稀溶液,則溶液呈________色.
25（6分）在一固定容積的密閉容器中充入2molA和1molB,發(fā)生反應(yīng)：
2A(g) + B(g) xC(g),達到平衡后,C的體積分數(shù)為40%.若維持容器體積和溫度不變,按0.4molA、0.2molB和1.6molC為起始物質(zhì),達到平衡后,C的體積分數(shù)仍為40%,則x的值為_____或_____.
坐等...