有3mol的CuS變成了H2SO4,失去電子為24mol
硫化銅變成硝酸銅,就是說(shuō)有6mol的硝酸根是不變的
剩余8mol的硝酸作為氧化劑
平均每mol硝酸得到3mol電子
由正五價(jià)變成正二價(jià)
就是NO
選B
不懂問(wèn)我再~
CuS與HNO3反應(yīng)生成物中有Cu2+和H2SO4...
CuS與HNO3反應(yīng)生成物中有Cu2+和H2SO4...
CuS與HNO3反應(yīng)生成物中有Cu2+和H2SO4,若反應(yīng)中CuS與HNO3的物質(zhì)的量之比為3:14,則還原產(chǎn)物是( )
A、NO2
B、NO
C、NH4NO3
D、Cu(N03)2
是用氧化還原升降價(jià)守恒做吧,可是我怎么還是算不出來(lái)..-_-
CuS與HNO3反應(yīng)生成物中有Cu2+和H2SO4,若反應(yīng)中CuS與HNO3的物質(zhì)的量之比為3:14,則還原產(chǎn)物是( )
A、NO2
B、NO
C、NH4NO3
D、Cu(N03)2
是用氧化還原升降價(jià)守恒做吧,可是我怎么還是算不出來(lái)..-_-
化學(xué)人氣：157 ℃時(shí)間：2020-06-22 01:40:49
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