A．pH均等于2的鹽酸和醋酸，氯化氫是強電解質，醋酸是弱電解質，所以c（CH₃COOH）＞c（HCl），等pH等體積的鹽酸和醋酸，n（CH₃COOH）＞n（HCl），鹽酸和醋酸分別與足量鋅反應時，酸的物質的量越多，生成氫氣的量越大，所以醋酸和鋅反應生成的氫氣比鹽酸生成的氫氣多，故A錯誤；
B．pH均等于2的鹽酸和醋酸，氯化氫是強電解質，醋酸是弱電解質，所以c（CH₃COOH）＞c（HCl），等pH等體積的鹽酸和醋酸，n（CH₃COOH）＞n（HCl），鹽酸和醋酸分別與足量鋅反應時，酸的物質的量越多，生成氫氣的量越大，所以醋酸和鋅反應生成的氫氣比鹽酸生成的氫氣多，故B錯誤；
C．當pH=2的鹽酸和醋酸稀釋2倍后，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以醋酸反應速率大，故C正確；
D．當pH=2的鹽酸和醋酸稀釋2倍后，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以醋酸反應速率大，故D錯誤；
故選C．