弱酸部分電離,弱酸中存在電離平衡,當你加水稀釋時,促進電離平衡正向移動,因此弱酸的電離程度變大了.希望對你有所幫助,親!歡迎追問!居然不問我,還是告訴你吧,以醋酸為例,存在以下平衡CH3COOH====CH3COO-+H+加入鋅粒,...這。。。抱歉。。如果是稀釋我能了解，可是這不符題意。醋酸是弱電解質，存在以下電離平衡CH3COOH====CH3COO-+H+加入鋅粒，發(fā)生Zn+2H+=Zn2++H2，使溶液中氫離子濃度不斷減小，促使醋酸電離平衡正向移動。親，這是變化相同的PH，不是稀釋。。。這個其實是一樣的，舉例比如1LPH=1的酸與鋅反應后，pH值變?yōu)?，也就是消耗的氫離子的物質的量=0.1-0.01=0.09啊，即氫離子濃度由0.1mol/L降低為0.01mol/L，如果是弱酸，則會使弱酸的電離平衡正移啊你的意思是Zn促進了電離？不能這么理解，是消耗了生成物H+，是電離平衡正移