同甲烷.sp3雜化.正四面體結(jié)構(gòu),C在中間,H,Cl在頂點(diǎn).
　價(jià)層電子對(duì)互斥理論的基礎(chǔ)是,分子或離子的幾何構(gòu)型主要決定于與中心原子相關(guān)的電子對(duì)之間的排斥作用.該電子對(duì)既可以是成鍵的,也可以是沒(méi)有成鍵的（叫做孤對(duì)電子）.只有中心原子的價(jià)層電子才能夠?qū)Ψ肿拥男螤町a(chǎn)生有意義的影響. 　　
分子中電子對(duì)間的排斥的三種情況為： 　　
孤對(duì)電子間的排斥（孤-孤排斥）；孤對(duì)電子和成鍵電子對(duì)之間的排斥（孤-成排斥）；成鍵電子對(duì)之間的排斥（成-成排斥）.分子會(huì)盡力避免這些排斥來(lái)保持穩(wěn)定.當(dāng)排斥不能避免時(shí),整個(gè)分子傾向于形成排斥最弱的結(jié)構(gòu)（與理想形狀有最小差異的方式）. 　　
孤對(duì)電子間的排斥被認(rèn)為大于孤對(duì)電子和成鍵電子對(duì)之間的排斥,后者又大于成鍵電子對(duì)之間的排斥.因此,分子更傾向于最弱的成-成排斥. 　　
配體較多的分子中,電子對(duì)間甚至無(wú)法保持90°的夾角,因此它們的電子對(duì)更傾向于分布在多個(gè)平面上.
價(jià)層電子對(duì)理論(VSEPR theory)預(yù)測(cè)分子空間構(gòu)型步驟為： 　　1
.確定中心原子中價(jià)層電子對(duì)數(shù) 　　
中心原子的價(jià)層電子數(shù)和配體所提供的共用電子數(shù)的總和減去離子帶電荷數(shù)除以2[價(jià)電子對(duì)數(shù)=1/2(中心原子的價(jià)電子數(shù)+配位原子提供的σ電子數(shù)-離子電荷代數(shù)值）],即為中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù). 規(guī)定：
(1)作為配體,鹵素原子和H 原子提供1個(gè)電子,氧族元素的原子不提供電子；
(2)作為中心原子,鹵素原子按提供7個(gè)電子計(jì)算,氧族元素的原子按提供6個(gè)電子計(jì)算；
(3)對(duì)于復(fù)雜離子,在計(jì)算價(jià)層電子對(duì)數(shù)時(shí),還應(yīng)加上負(fù)離子的電荷數(shù)或減去正離子的電荷數(shù)；
(4)計(jì)算電子對(duì)數(shù)時(shí),若剩余1個(gè)電子,亦當(dāng)作 1對(duì)電子處理.
(5) 雙鍵、叁鍵等多重鍵作為1對(duì)電子看待. 　　
2．判斷分子的空間構(gòu)型 　　根據(jù)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù),找出相應(yīng)的價(jià)層電子對(duì)構(gòu)型后,再根據(jù)價(jià)層電子對(duì)中的孤對(duì)電子數(shù),確定電子對(duì)的排布方式和分子的空間構(gòu)型.