（1）設(shè)原混和物中鋅的質(zhì)量是X克.
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
652
X克0.2克
652
—— = ——
X克0.2克
X克=6.5克
Cu％=（20克-6.5克）÷20克=67.5％
∴原混和物中鋅的質(zhì)量是6.5克,銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是67.5％ .
（2）設(shè)生成了Y克ZnSO₄.
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ +H₂↑
1612
Y克 0.2克
161 2
—— = ——
Y克0.2克
Y克=16.1克
∴反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=16.1克÷（80克+6.5克-0.2克）×100%≈18.7%
分析計(jì)算題 將銅,鋅兩種金屬的混合物20克,放入80克稀硫酸中恰好完全反應(yīng),共放出0.2克氫氣.求：1）原混和物中鋅的質(zhì)量是多少?銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
分析計(jì)算題 將銅,鋅兩種金屬的混合物20克,放入80克稀硫酸中恰好完全反應(yīng),共放出0.2克氫氣.求：1）原混和物中鋅的質(zhì)量是多少?銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).（結(jié)果保留到0.1%）
2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).（結(jié)果保留到0.1%）
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